Question

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

下列不正確的是（　�。�

• A、W的單質(zhì)是一種淡黃色的粉末
• B、Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能化合成一種化肥
• C、X的非金屬性比Z強(qiáng)
• D、Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，
A．硫單質(zhì)是一種淡黃色的粉末，故A正確；
B．Y的氣態(tài)氫化物為氨氣、其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是一種常用氮肥，故B正確；
C．磷酸為中強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，可知碳元素非金屬性比磷弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．