下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A、ZnCl2
B、CuSO4
C、CH3COONa
D、NH4NO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽溶液呈堿性說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鋅是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故C正確；
D．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”確定鹽溶液酸堿性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化
B、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體
C、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等的是（　�。�
A、體積相同的氧氣和氮?dú)?/span>
B、等溫等壓下，質(zhì)量相等的氮?dú)夂脱鯕?/span>
C、含有1mol O原子的H2O和含有2mol O原子的CO2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水和1L CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B、22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
下列不正確的是（　�。�
A、W的單質(zhì)是一種淡黃色的粉末
B、Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能化合成一種化肥
C、X的非金屬性比Z強(qiáng)
D、Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵
B、X、Z元素都能形成雙原子分子
C、鍵能W-H＜Y-H，鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H
D、鍵長(zhǎng)X-H＜W-H，鍵能X-H＜W-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨是過(guò)度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c（SO42-）=2.6×10-5mol?L-1，c（Cl-）=8.0×10-6mol?L-1，c（  NH4+）=3.0×10-6mol?L-1，c（Na+）=1.0×10-6mol?L-1，c（NO3-）=2.4×10-5mol?L-1，則此次酸雨的pH接近于（1g8=0.9）（　�。�
A、6.5B、5
C、4.1D、4.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2-
B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+
C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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