Question

科研生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物．
（1）用水清洗濃硫酸罐見明火易爆炸，該事實(shí)主要表現(xiàn)了硫酸的性質(zhì)是

 

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（2）礦物膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫元素進(jìn)入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性．在有的礦區(qū)可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．上述反應(yīng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示為

 

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（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價(jià)陰離子A，A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl₂ 與含A的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸；
（2）由題意可知硫酸銅與黃鐵礦反應(yīng)生成輝銅礦、綠色溶液、強(qiáng)酸性物質(zhì)，據(jù)此寫出方程式；
（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價(jià)陰離子A，A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4：3，則n（S）：n（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則A為S₂O²₃^-，當(dāng)Cl₂與含S₂O²₃^-的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明生成S單質(zhì)，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成SO₄^2-，氯氣被還有為Cl^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平書寫方程式．

解答： 答案：（1）濃硫酸稀釋變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣不純點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸；
故答案為：酸性；
（2）硫酸銅與黃鐵礦反應(yīng)生成輝銅礦、綠色溶液、強(qiáng)酸性物質(zhì)，綠色含有鐵的溶液應(yīng)為亞鐵鹽，在此有硫，故形成的應(yīng)該是硫酸亞鐵，強(qiáng)酸性物質(zhì)為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
故答案為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價(jià)陰離子A，A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4：3，則n（S）：n（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則A為S₂O²₃^-，Cl₂與含S₂O²₃^-的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫、硫酸根離子、氯離子和氫離子，離子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．
故答案為：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干信息判斷生成物是解題關(guān)鍵，題目難度較大．