【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是___________。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是______。
(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是_______;
(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)________。
【答案】分液(或滴液)漏斗 Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
【解析】
醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑,說明亞鉻離子具有強(qiáng)還原性,易與氧氣反應(yīng),則制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)避免接觸氧氣,實(shí)驗(yàn)時(shí),將過量鋅粒和氯化絡(luò)固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3,鹽酸與鋅反應(yīng)可生成氫氣,可將裝置內(nèi)的空氣排出,避免亞鉻離子被氧化,且發(fā)生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+,可觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,打開K3,關(guān)閉K1和K2,c中壓強(qiáng)增大,可將亮藍(lán)色溶液流入d,可生成醋酸亞鉻磚紅色沉淀,以此解答該題。
(1)由裝置圖可知a為分液漏斗或滴液漏斗;
(2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,說明生成亞鉻離子,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+;
②鹽酸與鋅反應(yīng)可生成氫氣,可將裝置內(nèi)的空氣排出,避免亞鉻離子被氧化;
(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2,c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓,可使亮藍(lán)色溶液流入d;
(4)d為敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化,應(yīng)在密閉容器中制備,且缺少氫氣的處理裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào)),其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_____,乙為______;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:
已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是( )
A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO的物質(zhì)的量( )
A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
(1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) △H=+139kJ·mol-1
一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯,在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①p1=_______kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。
②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以r-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26. 17 | 27. 11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 |
說明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%
①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。
a 載體會(huì)影響催化劑的活性 b 載體會(huì)影響催化劑的選擇性 c 載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:__________。
(3)工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷(組成為Co3O4)、碳酸鋰以Li/Co(原子比)=1混合,在空氣中900℃下加熱5小時(shí)制備鋰離子電池正極材料LiCo O2,寫出制備LiCoO2的化學(xué)方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收,“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)
② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2NO2HNO3
⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)
A. ①③⑤ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜又稱亞硫酰氯,其分子式為 SOCl2,常溫常壓下為淡黃色液體,遇水易水解。國內(nèi)的氯化亞砜主要應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的 Cl2、SO2 和 SCl2 制備 SOCl2 的部分裝置如圖所示:
已知:①SOCl2 沸點(diǎn)為 78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為 50℃,且兩種液體可互溶。
②SOCl2 遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有氣體產(chǎn)生。
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取 SOCl2 的反應(yīng)方程式為____________
(2)寫出丙中發(fā)生的離子反應(yīng)_____________
(3)儀器 e 的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)?/span>a→_________(儀器可以重復(fù)使用)。
(4)儀器 f 的作用是 ____________
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______。
(6)工業(yè)上常用 ZnCl2·2H2O 與 SOCl2 共熱制取 ZnCl2。寫出用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液的總反應(yīng)離子反應(yīng)式為_______。甲同學(xué)認(rèn)為 SOCl2還可用作FeCl3·6H2O 制取無水 FeCl3的脫水劑,但乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑,可能的原因是____
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