Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。

（3）B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）

（2）C<O<N（1分），同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，故其第一電離能大于氧元素的（2分） （3）sp2（1分）， 3（1分）

（4）CuO（1分） Cu2O（1分） Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

【解析】

A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等，推出A為H，B原子核外電子有6種不用的運動狀態(tài)的電子，即B為C，D原子L電子層上有2對成對電子，推出D為O，則C為N，E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，推出E為Cu，（1）本題考查電子排布式，Cu位于第四周期IB族，因此電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此順序是C<O<N，同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，故其第一電離能大于氧元素的 ；（3）B2A4是C2H4，C的雜化類型為sp2，C2H4的結構簡式為CH2=CH2，1mol乙烯有5molσ鍵；（4）甲：白球位于頂點和面心、棱上、內部，個數為8×1/8＋4×1/4＋2×1/2＋1=4，黑球位于內部，個數為4，因此化學式為CuO，乙中白球位于頂點和內部，個數為8×1/8＋1=2，黑球位于內部，個數為4，化學式為Cu2O。