Question

MgCl₂溶液分別和等體積、等濃度的NaOH、NH₃·H₂O反應(yīng)，前者沉淀量明顯多于后者，由此可知

1. A.
   堿性：NaOH>NH₃·H₂O>Mg(OH)₂
2. B.
   Mg(OH)₂是難溶物
3. C.
   Mg(OH)₂能溶于濃的NH₄Cl溶液中
4. D.
   NH₃·H₂O易揮發(fā)出NH₃

Answer 1

B
設(shè)計意圖：本題主要考查學(xué)生的實驗、分析、推理能力及其思維的嚴(yán)密性．解析：解答本題的前提是弄清楚題中所制CO₂中含有哪些雜質(zhì)，然后再根據(jù)選項中各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．用大理石和鹽酸制得的CO₂中會混有HCl和水蒸氣．為使CO₂干燥、純凈，須先除雜，再干燥，故C項排除；D項未提供干燥劑，故也應(yīng)排除；A項用水除HCl固然可以(因HCl易溶于水)，但因CO₂也能溶于水，故不可行；B項飽和NaHCO₃可與HCl反應(yīng)：NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O，濃H₂SO₄可吸收水蒸氣，符合題意．易錯點：分析時只考慮到雜質(zhì)的性質(zhì)而未顧及到CO₂的性質(zhì)，從而錯選A項；不考慮除雜順序，且認(rèn)為CO₂與Na₂CO₃溶液不反應(yīng)而錯選C項(CO₂可與Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃)．答案：B