【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是

A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

C. 不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂

D. CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

【答案】C

【解析】A. NaBr的還原性強于NaCl，與濃H2SO4加熱可被氧化為Br2，故A錯誤；B. I2的氧化性弱于Cl2，Fe與I2反應生成FeI2，故B錯誤；C. 氧化性Al3+、Mg2+弱于H+，不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂，故C正確。D. SO2具有較強還原性，可被Na2O2氧化，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理相同

C. “落湯螃蟹著紅袍”屬于物理變化

D. “鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)________________________________________________。

（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。

（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是____________(填字母)。

a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法

（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、______________、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是_____________。

②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______________(填字母)。

a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為___________ (填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和____________試劑共同完成。

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于___________ (填字母)。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料

制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和___________ (填化學式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生___________ (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度___________ (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是___________。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol化學鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，4.48LCO2和足量的過氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.01NA

C. 4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 25℃時,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。

請回答下列問題：

(1)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

(2)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。

a．單質(zhì)的熔點R比T低

b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(3)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(4)X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。

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