5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，22.4 L甲烷中含有原子數(shù)為5NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA
C．28 g乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1 mol-OH（羥基）與1 mol OH-所含有電子數(shù)相同，均為10NA

分析 A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C.1個(gè)乙烯分子含有1個(gè)碳碳雙鍵；
D．羥基與氫氧根離子含有的電子數(shù)不同，羥基含有9個(gè)電子，而氫氧根離子含有10個(gè)電子．

解答 解：A．常溫常壓下Vm不知道，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳碳雙鍵，個(gè)數(shù)為NA，故C正確；
D.1mol羥基含有9mol電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟悉氣體摩爾體積適用對(duì)象和條件是解題關(guān)鍵，注意羥基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某種有機(jī)物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中不含有氧原子
B．該有機(jī)物分子中含一個(gè)氧原子
C．該有機(jī)物一個(gè)分子中含2個(gè)氧原子
D．不能確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子及其個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．元素分析儀可以同時(shí)對(duì)碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析
C．用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質(zhì)量的金屬鈉反應(yīng)，來(lái)比較兩者羥基上氫的活性
D．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫(xiě)出25℃、101kPa時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出Y的化學(xué)式：NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用 ${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=A-Z．
（2）陽(yáng)離子AXn+共有x個(gè)電子，則中子數(shù)=A-x-m．
（3）陰離子AXn-共有x個(gè)電子，中子數(shù)=A-x+m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實(shí)驗(yàn)中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若分子中的兩個(gè)氫原子被溴原子取代后有多種對(duì)稱產(chǎn)物，如
（1）寫(xiě)出另外3對(duì)對(duì)稱產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、；
（2）思考與的相互關(guān)系是B．
A同分異構(gòu)   B同一物質(zhì)    C同系物．

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