15．某種有機物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結(jié)論是（　�。�
A．該有機物分子中不含有氧原子
B．該有機物分子中含一個氧原子
C．該有機物一個分子中含2個氧原子
D．不能確定該有機物分子中是否含有氧原子及其個數(shù)

分析 生成二氧化碳和水各4mol，含O原子為12mol，共消耗5mol氧氣，由氧原子守恒可知有機物含氧原子，以此來解答．

解答 解：某種有機物2mol在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水各4mol，
生成物中O原子的物質(zhì)的量為n（O）=n（H2O）+2n（CO2）=4mol+4mol×2=12mol，
有機物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，n（O）=5mol×2=10mol，
所以2mol該有機物中n（O）=12mol-10mol=2mol，則1mol該有機物含有1molO，即該有機物分子中含一個氧原子；
故選B．

點評 本題考查有機物組成的確定，比較基礎，注意原子守恒在計算中的應用．

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（2）“堿溶”時，發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，“濾渣Ⅰ”成分是Fe2O3、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”時，寫出產(chǎn)生Fe2+的反應的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）“氧化”時應控制在比較低的溫度下進行，原因是溫度過高，H2O2會分解；
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3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
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