10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)．

分析 先計算出100mL濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，然后計算混合溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算稀硫酸溶液的體積；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀硫酸溶液物質(zhì)的量濃度；
稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，先計算出混合液總質(zhì)量，然后可計算出稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：1.84g/mL×100mL×98%=180.32g，400mL水的質(zhì)量約為400g，則混合液質(zhì)量為：400g+1.84g/mL×100mL=584g，
所以稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{180.32g}{584g}$×100%≈30.9%；
稀釋后溶液體積為：V=$\frac{584g}{1.23g/mL}$=474.80mL
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，故稀硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{180.32g}{98g/mol}}{474.80×1{0}^{-3}L}$=3.87mol/L，
答：稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.87mol/L，質(zhì)量分數(shù)為30.9%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx燈進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣品配成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4．
（2））①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學(xué)式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，試判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述理由否，因△H＞0且△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構(gòu)體
B．標準狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
C．選用適當?shù)拇呋瘎瓤梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　　）
A．不能判斷溶液中是否存在SO42-
B．溶液中一定不存在的離子是CO${\;}_{3}^{2-}$
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+
D．不能判斷是否含有 AlO2- 離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前主要被用作肥料的無水氨如果稍加改進，就可以用在內(nèi)燃機和氨燃料電池中，從而減輕對化石燃料的依賴．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．一旦將氨氣用作燃料，將徹底解決能源危機
B．氨氣燃燒的化學(xué)方程式可能為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．比氫氣更易儲存，因為氨易液化
D．在氨燃料電池中，氨作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯酸鉀、火藥及磷組成的混合物極易爆炸．由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷（P4，固體）的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸．31gP4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出akJ熱量．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3的分解過程中只有共價鍵斷裂沒有共價鍵生成
B．火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹
C．若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，則需要標準狀況下的O2體積為224L
D．易燃易爆物應(yīng)遠離火源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．科學(xué)家研究出一種從植物中提取H2的新技術(shù)，即使葡萄糖（C6H12O6）與水反應(yīng)生成H2、CO2和甲烷（CH4），因為農(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料（如稻草、碎木）中都含有大量纖維素[化學(xué)式為（C6H10O5）n]，科學(xué)家用無機催化劑處理植物纖維素得到葡萄糖，這樣無疑會降低氫氣的成本，試寫出葡萄糖溶液在無機催化劑作用下分解成H2的化學(xué)方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D．0.3molAgNO3受熱完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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