Question

6．常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． c（H⁺）•c（OH^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，由于溶液的體積增大，所以c（H⁺）減小，Kw不變，則c（OH^-）增大，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，由于溶液的體積增大的程度大，所以c（H⁺）減小，故A不選；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；
C．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；
D．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$變小，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水的離子積等，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．