3．（1）氫氧燃料電池的電極反應式隨電解質(zhì)溶液的不同而不同．電池的負極通的應是H2，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則負極電極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．如果電解質(zhì)溶液為稀H2SO4則正極電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

分析 （1）氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，陽極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；氫氧燃料酸性電池中，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，據(jù)此書寫電極反應式；
（2）堿性條件下，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水．

解答 解：（1）氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，陽極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，堿性條件下，負極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O；氫氧燃料酸性電池中，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，
故答案為：H2；H2-2e-+2OH-═2H2O；O2+4e-+4H+═2H2O；
（2）堿性條件下，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水，則負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

點評 本題考查了燃料電池，注意把握燃料電池中電極的判斷和電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉化率C．總壓強D．總體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個寫幾個）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產(chǎn)物的化學方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；當D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N2）正減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉化時的量變關系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質(zhì)是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉化成CO2和N2的反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產(chǎn)生的NO3-與陰極產(chǎn)生的NH4+全部轉化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)A為NH3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學化學中最常見的三種有機化合物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫出反應類型：④消去反應，⑤加聚反應．
（2）反應②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫出化學方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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