以下涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）中，H2O2僅表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O
B、H2O2═H2O+O2↑
C、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
D、Na2O2+HCl═H2O2+NaCl
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：涉及H2O2的反應(yīng)中，H2O2僅表現(xiàn)出氧化性，說明雙氧水中元素只得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以雙氧水作氧化劑和還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以雙氧水作氧化劑和還原劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，所以雙氧水只作氧化劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點表示
 
，此時用去
 
mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl3）=
 
mol?L-1．
（3）在B點處，生成
 
g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入
 
mL NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請完成此實驗設(shè)計，其中：V2
 
V5=
 
，
V6=
 
，V8=
 
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/mol，
回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱△H=
 

（2）1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水，需
 
（填“吸收”或“放出”）熱量
 
kJ
（3）請寫出C與水蒸氣反應(yīng)CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)又能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、Na→Na2O2
B、Si→H2SiO3
C、CuSO4→CuCl2
D、Cu（OH）2→CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y 元素的論述正確的是（　�。�
A、X原子半徑小于Y
B、X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C、電負性X＞Y
D、第一電離能 X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、OH-+HCl=H2O+Cl-
B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓
C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D、Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B、在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為：-285.8kJ?mol-1
C、在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5  kJ?mol-1
D、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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