【題目】某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體,已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示.
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:①處理過的鋁箔;②2.0molL1硫酸;③2.0molL1NaOH溶液.
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中,分次加入2.0molL1NaOH溶液,加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止.
②過濾.

④過濾、洗滌.

⑥蒸發(fā)濃縮.
⑦冷卻結(jié)晶.
⑧過濾、洗滌、干燥.

【答案】濾液中滴加2.0mol?L1硫酸,不斷攪拌,調(diào)節(jié)溶液pH為4~10;沉淀中不斷加入2.0mol?L1硫酸至恰好溶解
【解析】解:鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,過濾,向?yàn)V液中加入硫酸,由圖可知,調(diào)節(jié)pH在4﹣10時生成氫氧化鋁沉淀,再過濾、洗滌,向沉淀中加入稀硫酸,至恰好溶解,從溶液中獲得晶體,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體.③根據(jù)圖片知,pH在4~10時生成氫氧化鋁沉淀,所以該步驟是:向?yàn)V液中滴加2.0molL1硫酸,不斷攪拌,調(diào)節(jié)溶液pH為4~10,從而得到氫氧化鋁沉淀,
所以答案是:濾液中滴加2.0molL1硫酸,不斷攪拌,調(diào)節(jié)溶液pH為4~10;⑤該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徜X晶體,所以用得到的氫氧化鋁沉淀制取硫酸鋁溶液,其操作方法是:沉淀中不斷加入2.0molL1硫酸至恰好溶解,所以答案是:沉淀中不斷加入2.0molL1硫酸至恰好溶解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物,D是一種紅棕色固體.
回答下列問題:
(1)填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:A;B;D;H
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:①C+D→A+E的化學(xué)方程式:
②A→H的離子方程式:
③F→G的化學(xué)方程式:、
(3)F→G反應(yīng)現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料,是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體.實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備,但鉻酸較貴且污染環(huán)境.某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮.有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下:環(huán)己酮:無色或淺黃色透明液體,有強(qiáng)烈的刺激性臭味,相對水的密度:0.95,熔點(diǎn):﹣45℃,沸點(diǎn):155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃ ).
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是
(2)在反應(yīng)開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有
(3)加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是(用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是
(4)為將餾出液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 , “取有機(jī)層”時使用的主要儀器是 . (填圖3對應(yīng)的字母).
(6)實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要,小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究.他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標(biāo)定.具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 . 則該NaClO溶液的濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用,合成J的一種路線如圖:

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題:
(1)D所含有官能團(tuán)的名稱
(2)由D生成E的化學(xué)方程式為 , 其反應(yīng)類型為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)C的某同系物X,相對分子質(zhì)量比C大14,X的結(jié)構(gòu)有種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且鋒面積比為1:2:2:2的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇.

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為;L的結(jié)構(gòu)簡式為

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【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產(chǎn)生Cl·原子,并能發(fā)生下列反應(yīng):Cl·+O3―→ClO·+O2 , ClO·+O·―→Cl·+O2。下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)過程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星.

(1)寫出Fe2+的核外電子排布式
(2)下列說法正確的是
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是:O=C=O、H﹣C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)NO是人體中的信號分子,有關(guān)說法正確的
a.原子半徑N大于O b.非金屬性O(shè)大于N
c.NO+的結(jié)構(gòu)式為:〔N≡O(shè)〕+ d.NO形成的晶體是分子晶體
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1,白球表示原子.
(5)乙酸熔沸點(diǎn)很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu):
(6)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物,實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲
),它能與Fe2+形成紅色配合物(如右圖2),
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個.

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A. 醫(yī)療上,常用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱,可用作制冷劑

D. 明礬具有強(qiáng)氧化性,常用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理.
(1)Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
H2O(l)=H2O(g)△H3
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3
(2)Ⅱ.在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中,發(fā)生上述可逆反應(yīng),測得不同時刻的n(CH4)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(Lmin)
B.T1℃ 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C.T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)
D.T1>T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1 K(T2),△H0,理由是
③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
④反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行,50min時,向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下圖中畫出恒溫,重新達(dá)到平衡過程中n(CH4)隨時間變化的曲線(只要求畫出n(CH4)的變化趨勢,不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n(CH4
(3)Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為

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