【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子,并能發(fā)生下列反應(yīng):Cl·+O3―→ClO·+O2 , ClO·+O·―→Cl·+O2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng):OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向H2O中加入少量Na2O2 , 產(chǎn)生無(wú)色氣體:2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+
D.向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液,溶液變?yōu)辄S色:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實(shí)線).已知:pAg=﹣lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10﹣12 . 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6 )
C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)已知: △H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式:________________
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________________
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 (molL-1)變化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體,已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示.
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:①處理過(guò)的鋁箔;②2.0molL﹣1硫酸;③2.0molL﹣1NaOH溶液.
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中,分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液,加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止.
②過(guò)濾.
③ .
④過(guò)濾、洗滌.
⑤ .
⑥蒸發(fā)濃縮.
⑦冷卻結(jié)晶.
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開(kāi)a,開(kāi)始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開(kāi)k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是
A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)和分析正確的是( )
A.無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀鹽酸不消失,可能存在Cl﹣或SO
B.無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸不溶解,則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘,下層呈紫紅色
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO
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