14.將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、石膏B.鹽酸、燒堿、小蘇打
C.碳酸、乙醇、硫酸鈉D.磷酸、生石灰、苛性鈉

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸;
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;
電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽,據(jù)此分析.

解答 解:A、純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故A錯(cuò)誤;
B、鹽酸是酸,燒堿即NaOH,是堿;小蘇打是碳酸氫鈉,是鹽,故B正確;
C、乙醇是有機(jī)物,不是堿,故C錯(cuò)誤;
D、生石灰是CaO,是氧化物,不是堿;苛性鈉是NaOH,是堿不是鹽,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽的概念和判斷,應(yīng)注意掌握常見物質(zhì)的俗稱和酸堿鹽的定義的要點(diǎn),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為:2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng),能夠進(jìn)行正確解釋的是(  )
A.銣比鎂金屬性強(qiáng)
B.氯化鎂比氯化銣難溶
C.高溫下,鎂離子得電子能力比銣離子弱
D.銣的沸點(diǎn)比鎂低,當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí),平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知在25℃,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.4 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6 kJ•mol-1
D.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2(g)+CO(g)?CH3OH(l)△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)?2H2O (g)△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(l)△H1=-164.0kJ•mol-1
(2)利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa).
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2>K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%.
(3)科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示.
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為Fe3O4
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值.若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3.如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c({H}_{2}C{O}_{3})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的$\frac{c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$最終將A.
A.變大B.變小C.基本不變D.無(wú)法判斷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(L•min)
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是( 。
A.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2B.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.H2S+Cl2=S+2HClD.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
 聞氣味
B.
 傾倒液體
C.
 取粉末
D.
 過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是(  )
A.
可用于氯氣的收集
B.
用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
C.
可證明氯氣具有漂白性
D.
可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NaNO3→NaClB.SO3→H2SO4C.MgO→Mg(OH)2D.CaCO3→Ca(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案