19．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

分析 電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間，則只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl、O元素的化合價(jià)變化，故A不選；
B．Mn、O元素的化合價(jià)變化，故B不選；
C．S、Cl元素的化合價(jià)變化，故C不選；
D．只有Cu元素的化合價(jià)變化，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子數(shù)B．壓強(qiáng)C．密度D．平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法，請(qǐng)根據(jù)滴定法的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、某學(xué)生用0.1mol•L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，引起誤差．
（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③（填序號(hào)），若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判斷以下操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無(wú)影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏低．
③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氨水B．液態(tài)氯化氫C．石墨D．熔融的氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A．純凈的液氨中，pN=7
B．純凈的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫(xiě)出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫(xiě)出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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