廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為：                                        

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

       則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN      NH4CN（填：＞ =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

 

（1）FePO4+Li++e-=LiFePO4    （3分）

（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)  △H＝－319.68kJ·mol－1  （4分）

（ 沒有標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)扣1分，沒有配平扣1分，沒有寫熱量或單位錯(cuò)誤扣1分，有效數(shù)字不正確

扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）

（3）濃硝酸   濃鹽酸（各2分，沒有寫濃字扣1分）

（4）＜ （２分）,銨根離子的水解對CN-的水解有促進(jìn)作用，而鈉離子沒有。（3分，寫成雙水解扣1分，沒有寫促進(jìn)作用扣1分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2 反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（5）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_______(填字母)。

A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+ (aq)====Cu2+ (aq)+H2(g) ΔH＝64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol-1

====H2O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率/×10-3 mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40 ℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是           （填字母）。

A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒    C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為                          。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率（×10-3

mol·L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

（5） 已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS2(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是        （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

   ====  

   ====        

 ====           

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

                                          。

（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案