現(xiàn)用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量。

試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為                   。
（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為                                  。
（3）B裝置的作用是                                        。
（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質(zhì)量為10 g，經(jīng)稱量，反應前后E裝置的質(zhì)量分別為100.2 g和102.0 g，原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為        (假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)。
（6）如不加F裝置，會使實驗結(jié)果        (填“偏低”或“偏高”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．

（已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O）C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（2）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
．
（3）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
0.085g/kg
0.085g/kg

mg/kg．（已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
催化劑
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應，使其充分反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I裝置進行實驗，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應（反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑），根據(jù)反應所生成的氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象確定雜質(zhì)的成分．實驗過程記錄如下：
精英家教網(wǎng)
a．檢查裝置的氣密性；
b．往圖I裝置的錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；
c．實驗結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積（包括由廣口瓶到量筒的導管內(nèi)的水柱的體積），進行計算．
（1）檢査A裝置氣密性的方法是
 

（2）B裝置廣口瓶中的試劑X宜選用
 
 （填下列選項字母）
A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
（3）B裝置廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗結(jié)果測得的NH3的體積將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到A裝置錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
 
．
（5）若稱取wg樣品進行實驗，實驗完成時測得氨氣的體積為aL（已折算成標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用含w、a的關系式表示，不用化簡）．
（6）有人改用上圖D裝置進行同樣實驗，通過測定E裝置增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為兩種實驗方案中
 
更好（填“圖I”或“圖Ⅱ”）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量。

試回答下列問題：

（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為                    。

（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為                                   。

（3）B裝置的作用是                                         。

（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是         ，其目的是：

                                               。

（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質(zhì)量為10 g，經(jīng)稱量，反應前后E裝置的質(zhì)量分別為100.2 g和102.0 g，原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為         (假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)。

（6）如不加F裝置，會使實驗結(jié)果         (填“偏低”或“偏高”)。

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