Question

1．（1）用雙線橋法配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
3Cu+8HNO₃ （�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15N_A，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式；
（2）根據(jù)氧化劑和還原劑之間的關(guān)系式、生成的氣體NO和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：3；8；3；2；4；；
（2）該反應(yīng)中有$\frac{1}{4}$的硝酸作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，如果生成1.12L即0.05mol氣體時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05×3=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.15mol×N_A/mol=0.15N_A，故答案為：0.15N_A；2：3．

點評 本題以硝酸和銅反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化確定硝酸的性質(zhì)，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．