【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A.1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.C→CO的熱化學方程式為:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應物的總能量

D.1 mol C(s)磨成粉末后,反應更加劇烈,說明粉碎可以改變ΔH

【答案】B

【解析】

A.據(jù)圖可知1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ,并不是1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5kJ,故A錯誤;

B.據(jù)圖可知:

i:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol;

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=282.9kJ/mol;

由蓋斯定律(i- ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=[393.5kJ/mol(282.9kJ/mol)] ×2=221.2 kJmol1,故B正確;

C.據(jù)圖可知1molCO(g)0.5molO2(g)的能量高于1mol CO2(g),即反應物的總能量大于生成物的總能量,故C錯誤;

D1 mol C(s)磨成粉末后,反應更加劇烈,但不能改變反應的焓變,故D錯誤;

故答案為B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應式:

(A)___是負極,負極反應式:___;

(B)___是負極,負極反應式:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________

(2)Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3)42+中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵 E.離子鍵

②[Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為___________。

(3)第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________

②下列敘述不正確的是____________。(填字母)

A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子

D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________

(5)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

①確定該合金的化學式______________。

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為__________cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體,其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學鍵有____________________________________________。

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a(0,0,0)b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。

A. 存在的電離平衡為HCO3-H2OH2CO3OH

B. cNa)+cH)=cHCO3-)+cCO32-)+cOH

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. cNa)=cHCO3-)+cCO32-)+cH2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關(guān)說法正確的是()

已知:KHY)=5.0×10-11

A.M點溶液的pH>7

B.M點,cNa+)=cHY)+cY)+cCl

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下:

A中所含官能團的名稱是_______________;E的分子式為_________。

A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________

在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應,其化學方程式為______________。

F是一種芳香族化合物,能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。

1F分子比1C分子少兩個氫原子

苯環(huán)上有3個取代基

1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且面積比為32221的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

1,2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機合成原料,請參照題中的合成路線,以為主要原料,設(shè)計合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線。______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體

該溶液中一定含有S2O32-

B

3ml KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色

氧化性:Br2I2

C

相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性

非金屬性:SC

D

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是YZ兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,XZ可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題:

(1)Z元素的名稱是___。

(2)XZ3化合物的化學式是___,電子式是__。

(3)分別寫出XY的含氧酸的化學式__、__

查看答案和解析>>

同步練習冊答案