一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)：
A（g）+3B（g） 2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是   （  ）

A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

C

解析解本題學(xué)生應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)速率的基本公式V=△C÷△t 和化學(xué)反應(yīng)速率的表示規(guī)律；外在條件對化學(xué)平衡移動方向的影響。
知有反應(yīng)    A（g）+3B（g） 2C（g）
始          1       2            0     mol
2分鐘末   1-0.1   2-0.3        0.2    mol
變化       0.1     0.3          0.2    mol
A應(yīng)為：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B應(yīng)為：2分鐘末A的轉(zhuǎn)化率為 = 100% =" 10%"
C：正確。升高溫度從圖中可見：逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。
D：錯誤,本反應(yīng)反應(yīng)物氣體系數(shù)和為4,生成物氣體系數(shù)為2，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。應(yīng)為，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
ade
ade
（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（4）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
0.001
0.001
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個，A、C單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)在常溫下能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A
H
H
，B
C
C
，C
O
O
，D
Na
Na
．
（2）寫出B與C兩種單質(zhì)完全反應(yīng)后所得生成物的電子式
，該分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）C、D兩種單質(zhì)在點燃條件下形成的化合物的電子式 ，判斷其中的化學(xué)鍵的類型
離子鍵，非極性鍵
離子鍵，非極性鍵
．
（4）寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A
 
，C
 
．
（2）E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）用電子式表示F的形成過程
 
．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為
 
，其中的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省、四中）兩校聯(lián)考高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：實驗題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水。回答下列問題：

⑴寫出元素符號A      ，  C          。

⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ：                            。

  ⑶用電子式表示F的形成過程                                                  。

  在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為              ，其中的化學(xué)鍵的類型為                       。

  ⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式               。

 （5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                   。

 

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