對某酸性溶液(可能含有Br,SO42,H2SO3,NH4)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(  )

A.Br    B.SO42    C.H2SO3    D.NH4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?萊蕪一模)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.
已知:①氧化性:
IO
-
3
>Fe3+>I2;還原性:
S2O
2-
3
>I-;②KI+I2?KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為4份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.向第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH

(3)某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的體積/mL
0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的
體積/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù):t1
t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=
40
40
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?龍巖模擬)甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素.一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答問題:

(1)若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種,則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì).變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

(2)已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì),且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙(同時(shí)生成一種對生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)),負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-

(3)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng),也可以是氧化還原反應(yīng).
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
(填“大”或“小”).
②若丁為單質(zhì),下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷,正確的是
d
d

a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
(4)高溫下,利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成的H2未標(biāo)出),且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為:CH4+H2O-CO+H2(未配平,條件略).
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量,1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量.則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
(丁均為氣態(tài)).
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中,甲將轉(zhuǎn)化為乙,且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示.試推測:反應(yīng)10min時(shí),改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度


③t℃時(shí),乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol.此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)    b.v(正)<v(逆)    c.v(正)=v(逆)  D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

學(xué);瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫出氣體丙的電子式

(2)該溶液中一定不含有:
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學(xué)式).
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+

(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浙江模擬)學(xué);瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫出氣體丙的電子式
,空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)該溶液中一定不含有:
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學(xué)式).
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+

(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對某固體催化劑(可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種)中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究(已知:Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色,反應(yīng)式為:5 Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

(1)將該固體催化劑在稀硫酸中溶解,請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

                                      、                                 。

(2)請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究:

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾;

3 mol·L-1H2SO4,3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、飽和氯水、0.01 mol·L-1KmnO4、0.1 mol·L-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1:       ;

假設(shè)2:       

假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)又有+2價(jià)。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

②實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中,加熱溶解;然后將所得溶液分置

于A、B試管中。

溶液呈黃綠色,說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。

步驟2:

步驟3:

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同步練習(xí)冊答案