【題目】下表中離子方程式及其評(píng)價(jià)均合理的是（ ）

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確

B

向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓

復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確

C

含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確

D

氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)氣體生成，無(wú)沉淀生成，不正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．Fe2＋具有還原性，HNO3具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為3FeO＋NO3－＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A錯(cuò)誤；

B．除了Ba2＋和SO32－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO32－＋2NH4＋=BaSO3↓＋2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；

C．FeBr2溶液中，還原性Fe2＋>Br－，因此通入Cl2，氯氣先氧化Fe2＋，再氧化Br－，氧化nmolFe2＋，消耗molCl2，剩余的molCl2能氧化nmolBr－，離子方程式為2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－，C正確；

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液，能夠發(fā)生反應(yīng)，雖然沒(méi)有氣體、沉淀生成，但是生成的Fe(SCN)3是絡(luò)合物，難電離，可以發(fā)生，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________（填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：，CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

0

3

10

12

2

1

0

1

A.在內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為

D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強(qiáng)的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+

B.加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液－定有Al3+

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO

D.加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能量是人類生存基礎(chǔ)，因此化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系一直是研究熱點(diǎn)，貫穿于生活和生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 .

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變)，△H與反應(yīng)物和生成物的鍵能E有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

則E(H-Cl)=___________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，已知：

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學(xué)方程__________

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖

①請(qǐng)計(jì)算每生成1moNH3放出熱量為___________

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1moN2和3molH2達(dá)平衡后N2的反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___________

(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______

A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO

B

向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

AlCl3與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收和NO，同時(shí)獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式____。

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是______填標(biāo)號(hào)。

A.溶液中滴加氯水可以使的值變大

B.時(shí)，溶液中

C.時(shí)的溶液中

D.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級(jí)電離平衡常數(shù)

E.由圖中數(shù)據(jù)，和時(shí)的溶液中水的電離程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)___。

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法______。

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示，圖中B為電源的______填“正”或“負(fù)”極，左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______。

已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

濾液P中含有的陽(yáng)離子有 ______。

過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

已知：

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

過(guò)程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是 ______ 。

過(guò)程Ⅳ在煅燒，發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除MgO外，還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學(xué)方程式 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案