Question

【題目】以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾液P中含有的陽離子有 ______。

過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

已知：

開始沉淀的pH
沉淀完全的pH

過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是 ______ 。

過程Ⅳ在煅燒，發(fā)生多個反應(yīng)，產(chǎn)物除MgO外，還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學(xué)方程式 ______ 。

Answer 1

【答案】、、 使沉淀完全而不沉淀 S d

【解析】

以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂，菱鎂礦加稀硫酸溶解后過濾得到濾液主要為、和過量的硫酸，過程Ⅱ濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液為硫酸鎂溶液，加入木炭煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和硫單質(zhì)和一氧化碳?xì)怏w。

由分析可知菱鎂礦加稀硫酸溶解后過濾得到濾液主要為、和過量的硫酸，依據(jù)溶液組成分析含有的陽離子為、、，故答案為：、、；

過程Ⅱ濾液中加入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵離子為鐵離子，過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

依據(jù)鐵離子和鎂離子沉淀PH，過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是使鐵離子全部沉淀，鎂離子不沉淀， 故答案為：使沉淀完全而不沉淀；

煅燒得到的氣體主要有、、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；

中試管壁附著有淡黃色固體為S，故答案為：S；

、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，不能確定氣體成分，故a錯誤；

b、二氧化硫氣體、二氧化碳?xì)怏w都和碳酸鈉反應(yīng)，且二氧化硫反應(yīng)能生成二氧化碳，不能確定生成氣體成分，故b錯誤；

c、稀硝酸氧化二氧化硫氣體，本身被還原為一氧化氮氣體，干擾氣體檢驗，故c錯誤；

d、B中盛放的溶液可以利用溶液吸收二氧化硫，故d正確；

d正確，故答案為：d；

煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學(xué)方程式為，故答案為：。