【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”,其溶液顯堿性,滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì),因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B. 化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性,在空氣中易潮解,可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì))生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下:
(1)為了提高步驟(1)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是________________________。
(2)加入試劑b 的目的是使溶液酸化,試劑b 可以選擇下列試劑__________(填序號)。
①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸
(3)寫出步驟(2)的離子方程式______________________________。
(4)步驟(5)用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。
(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下:
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
開始沉淀 | 3.7 | 開始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。
(6)已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體,假設(shè)溶液的體積不變,要生成Fe(OH)3沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全時,溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。
(7)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g 樣品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同(不含咖啡酸),且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體(不包括順反異構(gòu))有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是
A.a點(diǎn)時:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
B.b點(diǎn)時:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)時:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d點(diǎn)時:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動
(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________。
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:____________,b:_____________,c:____________;
①____________________________________________;
②____________________________________________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________;
(2)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:___________________;
(3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量將_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(4)下列試劑中,可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是_________。(選填字母編號)
a.NaOH溶液 b.品紅溶液
c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液
乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:
(5)寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式;_________________________
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為________________(用含V、m的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl
H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2
As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。
(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。
(3)NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。
(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時間的關(guān)系如圖II所示。
①圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。
②寫出圖II中c點(diǎn)對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023
B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023
C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D. 理論上,吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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