Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 32g O₂和O₃的混合物中含有的分子數(shù)目為2N_A
• B． 標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有N_A個分子
• C． 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• D． 10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A．O₂和O₃的混合物中只有O原子，32g混合氣體中，看成O原子的質量；
B．標準狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷的物質的量；
C．pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
D．根據(jù)質量分數(shù)計算乙醇與水的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{{M}_{r}}$，計算乙醇和水的物質的量，每個乙醇分子和水分子都含有1個氧原子，計算氧原子物質的量，根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目．

解答 解：A．O₂和O₃的混合物中只有O原子，32g混合氣體中，看成O原子的質量，則n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則含有的O原子的數(shù)目為2N_A，不是分子數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質的量及分子數(shù)，故B錯誤；
C．pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)為0.1N_A個，故C錯誤；
D.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，水的質量為10g-4.6g=5.4g，物質的量為0.3mol，每個乙醇分子和水分子都含有1個氧原子，所以含有氧原子數(shù)目為（0.1mol+0.3mol）×N_Amol^-1=0.4N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的應用條件是標況下的氣體，易錯點為D，本題難度不大．