5．下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

分析 A．碳酸鈉溶液中碳酸根分步水解；
B．溶液中存在電荷守恒分析判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2（C）；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根分步水解，溶液中c（Na+）＞2c（CO32-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C正確；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D錯誤；
故選AC

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，主要是電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的分析判斷．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個分子
C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以煤為原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否不能自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變    b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c．CO和H2的體積分數(shù)保持不變              d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
反應條件反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫
恒容
（T1℃、
2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學反應速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$（用分數(shù)表示），平衡時H2的 轉(zhuǎn)化率是50%．
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將下列物質(zhì)進行分類：
A．O2和O3       
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D．淀粉和纖維素    
E．葡萄糖和蔗糖

F．和  
G． CH3CH2CH2CH3和
（1）互為同位素的是B（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是A
（3）互為同分異構(gòu)體的是G
（4）互為同系物的是C
（5）同一物質(zhì)是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．60g丙醇含有的共價鍵數(shù)目為10 NA
B．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D．80 mL 10 mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．請將步驟補齊：
（1）步驟：①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應的試劑（如圖所示）；
③加熱使溫度迅速升高到170°C；實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；
裝置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，因為SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的制取乙烯反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）若將燒瓶中的溶液改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，請寫出這個反應的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．下列條件不能確定上述可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．氣體密度不再發(fā)生變化
C．生成nmol CO的同時消耗n mol H2O
D．1 molH一H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有十種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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