6．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z在周期表中的位置為第二周期VIA．
（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學式OH-．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2的電子式為，其陰陽離子個數(shù)比為1：2．

分析 X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素；X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，則T為Na，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素；X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，則T為Na，
（1）Z為O元素，原子序數(shù)為8，在元素周期表位中位于第二周期VIA，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）H與O形成的10電子陰離子為：OH-，
故答案為：OH-；
（3）W的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物氨氣的水溶液做其吸收劑，吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，
故答案為：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+；
（4）化合物Na2O2為離子化合物，含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為，化學式Na2O2中含有1個過氧根陰離子和2個鈉離子，則陰陽離子之比為1：2，
故答案為：；1：2．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于化學研究的意義，下列說法中正確的是（　�。�
①保證人類的生存：諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護環(huán)境方面所作的努力和貢獻；
②提高人類的生活質(zhì)量：諸如合成新的材料，物質(zhì)的凈化和純化等，均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；
③延長人類的壽命：諸如探明生命過程中的化學奧秘，合成新的藥物等．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是 （　　）
A．C5H12B．C6H14C．C4H10D．C7H16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氧化性：r＞m
C．p和q中均含有離子鍵
D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①請從圖2中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體．相關(guān)的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
NaHCO3（固體）、CuSO4•5H2O（晶體）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固體）
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出．
（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．焓減小的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B．熵增加的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．△H＜0且△S＜0的反應一定能自發(fā)發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實驗開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時間，⑤最后點燃酒精燈．實驗結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進行．
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（4）寫出生成TiO2•xH2O的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用FeCl3標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 FeCl3標準溶液20mL．
①配制FeCl3標準溶液時，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2Cl．
（2）寫出中C含有的官能團名稱為酯基．
（3）①的反應類型為加成反應．
（4）寫出反應④的化學方程式：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（5）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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