1.甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性.熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示.制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.
①請從圖2中挑選所需的儀器,補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置:ac、e(填選項(xiàng)序號)(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略).其中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下,但不能接觸燒瓶底部位置.

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體.相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:
NaHCO3(固體)、CuSO4•5H2O(晶體)$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應(yīng)}^{Ⅱ}$…Cu(OH)2•CuCO3(固體)
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,如果看到出現(xiàn)黑色固體(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高.
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌.檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗滌干凈.
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2~3次,晾干,得到產(chǎn)品.
④“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出.
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,則說明甲酸具有較強(qiáng)的還原性.

分析 (1)①該制備原理符合:液體+液體$\stackrel{△}{→}$氣體,且需控制反應(yīng)的溫度,用分液漏斗添加甲酸,在蒸餾燒瓶中反應(yīng);
②生成的氣體中含有HCOOH,HCOOH易溶于水,B起安全瓶作用;
(2)①研磨使CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體混合均勻;
②溫度過高,堿式碳酸銅會分解生成CuO;
③堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷;
④甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大,需趁熱過濾;
⑤甲酸銅易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì),減少甲酸銅晶體的損失;
(3)甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可以證明甲酸具有還原性.

解答 解:(1)①該制備原理符合:液體+液體$\stackrel{△}{→}$氣體,用分液漏斗添加甲酸,在蒸餾燒瓶中反應(yīng),故選ac,且需控制反應(yīng)的溫度,溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面以下,但不能接觸燒瓶底部,
故答案為:ac;液面以下,但不能接觸燒瓶底部;
②生成的氣體中含有HCOOH,HCOOH易溶于水,B起安全瓶作用,防止水因倒吸而流入蒸餾燒瓶中,
故答案為:防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中;
(2)①將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是:研細(xì)并混合均勻,使反應(yīng)充分,
故答案為:研細(xì)并混合均勻;
②溫度過高,堿式碳酸銅會分解生成黑色的CuO,
故答案為:出現(xiàn)黑色固體;
③堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子,檢驗(yàn)洗滌干凈方法:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗滌干凈,
故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗滌干凈;
④甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大,如果冷卻,會有晶體析出,降低產(chǎn)率,因此需趁熱過濾,防止甲酸銅晶體析出,
故答案為:防止甲酸銅晶體析出;
⑤甲酸銅易溶于水,不能用蒸餾水洗滌,故需用乙醇進(jìn)行洗滌,洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì),減少甲酸銅晶體的損失,
故答案為:洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì),并減少甲酸銅晶體的損失;
(3)甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可以證明甲酸具有還原性,具體實(shí)驗(yàn)方案為:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,
故答案為:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,則說明甲酸具有較強(qiáng)的還原性.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn),涉及對裝置與操作的分析評價、基本操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合考查,注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)原則.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.1molO2 和1molN2 所占的體積都約為22.4L
B.H2 的氣體摩爾體積是22.4L
C.標(biāo)況下1molH2 和1molH2O 所占的體積都約為22.4L
D.標(biāo)況下,22.4LN2 和N2O 組成的混合氣體中,所含N原子的物質(zhì)的量約為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與氫氧化鈉液反應(yīng)生成有機(jī)鹽和醇,符合條件的有機(jī)物有( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中同時含有-COOH和-OH的有機(jī)物有( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.為確定鉻鉀礬xK2SO4•yCr2(SO43•zH2O的分子式,配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL,取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO32溶液100mL,生成沉淀,過濾后濾液中加入0.1mol/L H2SO4溶液,消耗200mL硫酸時沉淀恰好完全,用過量氨水處理剩余的200mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定x、y、z的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有X、Y、Z、T、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X與T同主族,且X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請回答:
(1)Z在周期表中的位置為第二周期VIA.
(2)寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學(xué)式OH-
(3)W的一種氧化物具有漂白性,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(4)化合物T2Z2的電子式為,其陰陽離子個數(shù)比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組欲通過下面的實(shí)驗(yàn)裝置制備NaNO2并進(jìn)行相關(guān)的檢驗(yàn).

查閱資料得知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO.
(3)寫出D中處理尾氣的離子反應(yīng)方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其它的固體產(chǎn)物,為制備純凈的NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,寫出裝置及盛放試劑的名稱盛放堿石灰的干燥管(或U形管).
(5)NaNO2又稱“工業(yè)鹽”,其外觀與NaCl相似,有咸味,毒性較強(qiáng),了解兩種物質(zhì)的鑒別方法尤為重要.將上述實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品配成溶液完成下列實(shí)驗(yàn),寫出所加試劑及觀察到的現(xiàn)象. 可供選擇的試劑有:稀H2SO4,酸性KMnO4溶液,F(xiàn)eCl2溶液,KSCN溶液,淀粉KI溶液.
①利用HNO2的不穩(wěn)定性.已知:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取樣溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生紅棕色氣體.
②利用NO2-的還原性:向取樣溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去.
③利用NO2-的氧化性:向取樣溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液,溶液變紅(或淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑.
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2═4Fe(OH)3+4CO2
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置中(填字母),該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2.
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng).鐵粉的作用是.反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全.
(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是乳酸根離子中含有羥基,被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量.取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.0500mol•L-1Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4219.70mL.滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.下列敘述中不正確的是(  )
A.還原產(chǎn)物為NH4+
B.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

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同步練習(xí)冊答案