【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:
已知:①
②
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
(3)化合物E的官能團(tuán)為___________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。
【答案】2-甲基-1,3-丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 、
【解析】
結(jié)合框圖和各步反應(yīng)條件分析各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:由可知,生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)可知C為、D為、H為、E為、F為。結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1,3-丁二烯;答案:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由C為,D為可知,C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)。答案:;氧化反應(yīng);
(3)結(jié)合上述分析可知E為,化合物E的官能團(tuán)為氯原子、羧基;答案:氯原子、羧基。
(4)結(jié)合上述分析可知F為,苯環(huán)上12個(gè)原子共面,碳氧雙鍵可以共面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以羥基也可以共面,所以F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)。由D為,E為可知,D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為;答案:.
(5) H為,芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2 mol NaOH,則I為酚酯。符合要求的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,。答案:10,,.
(6)結(jié)合,用為原料制備,先發(fā)生消去反應(yīng)在環(huán)上形成雙鍵,然后發(fā)生脫氫反應(yīng)生成苯環(huán),最后發(fā)生氧化反應(yīng)即可。具體的合成路線如下: ;答案: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在綠色植物體內(nèi)存在一種RUBP羧化酶。該酶在CO2濃度較高時(shí),催化C5與CO2反應(yīng),生成C3化合物;在O2濃度較高時(shí),催化C5與O2反應(yīng),部分產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后轉(zhuǎn)移到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2,我們把這一過(guò)程又稱(chēng)為光呼吸(如圖所示)。
光呼吸會(huì)消耗光合作用過(guò)程中新形成的有機(jī)物,還能消耗細(xì)胞內(nèi)過(guò)多的ATP和還原劑[H],以防止它們的積累影響細(xì)胞的正常代謝。為了與光呼吸相區(qū)別,研究人員把細(xì)胞通常進(jìn)行的呼吸成為“暗呼吸”。請(qǐng)回答:
(1)RUBP羧化酶的存在場(chǎng)所為_____________________,它的催化作用機(jī)理是____________________。
(2)在較高CO2濃度環(huán)境中,RUBP羧化酶所催化反應(yīng)的產(chǎn)物是C3,該產(chǎn)物的還原還需要光反應(yīng)提供_______________。
(3)光呼吸會(huì)降低農(nóng)作物產(chǎn)量,但是在長(zhǎng)期進(jìn)化過(guò)程中卻被保留下來(lái),那么光呼吸存在的意義可能是________________、_____________________等。
(4)夏季中午,水稻出現(xiàn)“光合午休”現(xiàn)象,有機(jī)物的積累速率明顯下降,其原因可能是因?yàn)槿~片氣孔的大量關(guān)閉使CO2濃度下降進(jìn)而導(dǎo)致______________________________________________________。(從兩個(gè)方面回答)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:__Fe2+___ClO-+( )___=____Fe(OH)3↓+__C1﹣+( )。
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:________(注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___(填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____(填操作名稱(chēng))、洗滌。
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___(填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系
B. a點(diǎn)溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點(diǎn)b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL;(保留2位有效數(shù)字)
②定容時(shí)向容量瓶中注入蒸餾水,液面離刻度線下________時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切;
③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________;
④下列操作會(huì)使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B.量取濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
C.移液時(shí)玻璃棒在刻度線以上
D.定容觀察液體時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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