Question

19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（6）SiO₂常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al₂O₃（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

Answer 1

分析 （1）地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減�。�
（3）單質的化學性質最不活潑的是稀有氣體元素；
（4）S是16號元素，原子結構示意圖是；
（5）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（6）二氧化硅應用于光導纖維；
（7）鋁的氧化物屬于兩性氧化物；元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（8）次氯酸具有強氧化性，可以漂白有色物質；
（9）碳元素的最高價是+4價，其氧化物的化學式是CO₂，二氧化碳中，碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

解答 解：（1）地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，所以含量最多的元素為氧元素，故答案為：O；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，所以N和O中，原子半徑較小的是O，故答案為：O；
（3）單質的化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，故答案為：Ar；
（4）S是16號元素，原子結構示意圖是，故答案為：；
（5）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性強于氯的非金屬性，所以HF和HCl中，HF熱穩(wěn)定性較強，故答案為：HF；
（6）二氧化硅常用作光導纖維，故答案為：光導纖維；
（7）氧化鋁既能與酸反應，也能與堿反應，屬于兩性氧化物，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性Na最強，故最強的堿是NaOH，故答案為：Al₂O₃；NaOH； 
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO，故答案為：HClO；
（9）碳元素的最高價是+4價，其氧化物的化學式是CO₂，二氧化碳中，碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2，故答案為：CO₂；1：2．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，有利于基礎知識的鞏固．