9．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中不一定含有金屬元素

分析 A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
B．陰陽離子之間以靜電作用成鍵；
C．離子化合物中可以含共價(jià)鍵；
D．非金屬元素之間也能形成離子鍵．

解答 解：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；
B．陰陽離子之間以靜電作用成鍵，則陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵，故B正確；
C．離子化合物中可以含共價(jià)鍵，如NaOH中含共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的類型，注意離子鍵、共價(jià)鍵與化合物的關(guān)系，學(xué)會(huì)利用實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（6）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻蠬ClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號(hào)）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（4）的沸點(diǎn)比   高，原因是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化，H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，錳的用量和應(yīng)用領(lǐng)域不斷擴(kuò)大．硫酸錳作為基礎(chǔ)錳鹽，研究、開發(fā)生產(chǎn)硫酸錳的新工藝，尤其必要．現(xiàn)代工業(yè)常以軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質(zhì)為鐵和銅的化合物等）為原料通過“浸錳”操作制備高純硫酸錳，工藝流程示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室在過濾操作過程中，使用的玻璃儀器名稱為燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成．溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖1、圖2所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度為150℃（或150℃以上）．（3）經(jīng)查閱資料，生成相應(yīng)氫氧化物時(shí)的pH如表所示．
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
實(shí)際生產(chǎn)過程中，①中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去；②中調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（4）⑤中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后銅離子和硫離子結(jié)合市場難溶的硫化銅沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）檢驗(yàn)⑥中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑

（1）A的分子式為：C10H16O，所含官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_，由C→B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）由A催化加氫生成M的過程中，若加氫不全可能有和（寫結(jié)構(gòu)簡式）兩種互為同分異構(gòu)體雜質(zhì)生成．
（4）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH3CH3  b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．可以通過灼燒時(shí)的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈現(xiàn)黃色
B．淀粉溶液遇單質(zhì)碘呈現(xiàn)藍(lán)色
C．苯酚顯弱酸性，其溶液可以使石蕊試液變紅色
D．苯酚在空氣中氧化呈現(xiàn)粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片為負(fù)極，其電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少16.8克．

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同步練習(xí)冊(cè)答案