【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染.

1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CONOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染.寫出NOxCO催化轉(zhuǎn)化成N2CO2的化學(xué)方程式______

2)用NH3還原NOx生成N2H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比為______

3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染.在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為______

4)科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理.

pH=2.5時,用鐵粉還原KNO3溶液,相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去).請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,t1時刻后,反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是______

pH=2.5時,將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中,可以加快脫氮速率,其原因是______.通常地下水中含有CO32,會降低脫氮效果,其原因?yàn)?/span>____________________

【答案】 2NOx+2xCON2g+2xCO2 13 2NO+12H++10e=N2↑+6H2O 4Fe+NO3+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 生成的Fe2+水解 活性炭和鐵構(gòu)成了原電池,加快反應(yīng)速率 Fe2+ CO32反應(yīng)生成的難溶物覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行(或者CO32+H2OHCO3+OH,溶液酸性減弱,脫氮效果降低)

【解析】本題主要考查NOx等含氮化合物的性質(zhì)。

1NOxCO催化轉(zhuǎn)化成N2CO2的化學(xué)方程式2NOx+2xCON2g+2xCO2。

2根據(jù)電子守恒可得V(NO)+V(NO2)=3L2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)=3×3.5L解得V(NO)=0.75L和V(NO2)=2.25L,則原混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比等于體積之比為1:3

3在陰極NO被還原為N2,陰極反應(yīng)式為2NO+12H++10e=N2↑+6H2O

4t1時刻前c(NO3)減小,c(NH4+)增大,pH增大t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3+10H+═4Fe2++NH4++3H2O,t1時刻后,反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是生成的Fe2+水解

pH=2.5時,將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中,可以加快脫氮速率,其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池,加快反應(yīng)速率。通常地下水中含有CO32,會降低脫氮效果,其原因?yàn)?/span>Fe2+ CO32反應(yīng)生成的難溶物覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行(或者CO32+H2OHCO3+OH,溶液酸性減弱,脫氮效果降低)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=11

C. 0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)

D. 0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛,如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑,鐵酸鍶用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為:C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O;2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。NaK屬于同一主族,但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高,原因是________________________________________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個。分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2OC5H6。FeCl2·4H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,Fe2+與配體之間形成的化學(xué)鍵稱為____________。

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①晶胞中距離最近的兩個氧原子的距離為________________cm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

②該晶體的密度為_______________________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。(相對原子質(zhì)量:Fe:56 Sr:88 O:16)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中A,B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A,B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為
(3)4min時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”), 8min時,v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素分別是:A , B , C , D . (填元素符號)
(2)A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是(
A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價
B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)
C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價,縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)
D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是(
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識。

1A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。

A是一種黃綠色氣體單質(zhì)則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

B能腐蝕玻璃,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

2A為氧化物:

A為淡黃色固體A的電子式為_________。

AC均能造成光化學(xué)煙霧,則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

3B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分則有機(jī)物A的名稱是_________。另外A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解,用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HC1)=20mL:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案