Question

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定沒有

CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃

．
（2）原混合物中肯定有

Na₂SO₄、MgCl₂

．
（3）不能確定是否含有

KNO₃、NaCl、KCl

．

Answer 1

分析：依據(jù)題干中的信息白色粉末狀混合物溶于水得到的溶液是無色透明的，排除CaCO₃、CuSO₄的存在，Na₂CO₃和MgCl₂在溶液中不能同時(shí)存在；依據(jù)溶于水的溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，故一定有Na₂SO₄，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀判斷MgCl₂的存在，排除Na₂CO₃的存在；

解答：解：①溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO₄、CaCO₃的存在；
②一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子；另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有MgCl₂，排除Na₂CO₃的存在；溶液中的KNO₃、NaCl、KCl三種物質(zhì)不能確定是否存在；
（1）原混合物中肯定沒有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃，故答案為：CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃；
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂，故答案為：Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）不能確定是否含有KNO₃、NaCl、KCl，故答案為：KNO₃、NaCl、KCl．

點(diǎn)評：本題考查了離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗(yàn)的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)．