Question

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題．

實驗操作

實驗結(jié)論

（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液

原混合物肯定無 CaCO3

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

原混合物肯定有 Na2SO4 ，無 Na2CO3

（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀

原混合物肯定有 MgCl2

（4）寫出（2）、（3）過程中產(chǎn)生沉淀的化學方程式：①

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)將混合物溶于水，得到無色透明溶液，可以推斷一定不存在難溶物和有顏色物質(zhì)；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，一定存在與氫氧化鈉生成白色沉淀的物質(zhì)；
（4）根據(jù)以上分析判斷存在物質(zhì)，并寫出（2）、（3）過程中產(chǎn)生沉淀的化學方程式．

解答：解：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，說明原混合物一定不含CaCO₃；
故答案為：CaCO₃；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；
故答案為：Na₂SO₄；Na₂CO₃；
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl₂；
故答案為：MgCl₂；
（4）（2）、（3）過程中產(chǎn)生沉淀的化學方程式分別為：（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）氯化鎂和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．