Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低
• B、pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^- 能大量共存
• C、向500mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl得到標(biāo)況下CO₂體積為11.2L
• D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

Answer 1

考點：計量儀器及使用方法,膠體的重要性質(zhì),離子共存問題,鈉的重要化合物

專題：

分析：A、仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大；
B、pH=13的溶液為堿性溶液，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C、將HCl滴加到Na₂CO₃溶液中，先反應(yīng)生成HCO₃^-，后又反應(yīng)生成CO₂；
D、蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液均為膠體．

解答： 解：A、滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數(shù)導(dǎo)致HCl體積偏大，導(dǎo)致最終實驗結(jié)果偏高，故A錯誤；
B、pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、將0.6molHCl滴加到0.5molNa₂CO₃溶液中，先消耗0.5mol氫離子反應(yīng)生成HCO₃^-：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；剩余的0.1mol氫離子與HCO₃^-反應(yīng)生成0.1molCO₂：HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O，在標(biāo)況下體積為2.24L，故C錯誤；
D、蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液均為膠體，均有丁達(dá)爾效應(yīng)，無法鑒別開，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了膠體的性質(zhì)、離子共存問題和中和滴定誤差分析，難度不大．