Question

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�

• A． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• B． 氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
• D． 單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

Answer 1

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Y、T、R的簡(jiǎn)單氫化物分別為H₂O、H₂S、CH₄，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷的，分子間作用力較甲烷的強(qiáng)，故硫化氫的沸點(diǎn)高于甲烷的，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S＞CH₄，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱為：Y＞T＞R，所以單質(zhì)的氧化性為Y＞T＞R，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等．