7．某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二
如下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入下圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ） 若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．

分析 Ⅰ．（1）存在二氧化硫氣體的溶解平衡，亞硫酸的電離平衡，亞硫酸氫根的電離平衡；
（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果；
Ⅱ．A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；
Ⅲ．（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；
（2）根據(jù)電流計(jì)算電量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積．

解答 解：Ⅰ．（1）存在二氧化硫氣體的溶解平衡，亞硫酸的電離平衡，亞硫酸氫根的電離平衡，平衡方程式有：SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-，
故答案為：SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-；
（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；
Ⅱ．A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，
故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；
（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，
故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；
（3）能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，
故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；
Ⅲ．（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，
故答案為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+；
（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，則需要氧氣體積為：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，
故答案為：0.014．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)、原電池原理及計(jì)算等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體有2種（不包括A）．
（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）1mol有機(jī)物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式等．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 種不同能級的電子，最外層p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子直接相連．
（2）單質(zhì)的還原性：碳弱于硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動．
（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體型；該分子為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a小于b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（純）+3HCl（g）
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：降低壓強(qiáng)、升高溫度（或及時(shí)分離出HCl等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
D．加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SC2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑；    b．降低反應(yīng)溫度；
c．增大體系壓強(qiáng)；  d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的裝置、藥品及對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的裝置原理
A分離乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B實(shí)驗(yàn)室制備氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C證明非金屬性N＞C＞Si最高價(jià)含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見的用途制作耐火實(shí)驗(yàn)儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業(yè)冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是過量的硫酸會將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al3+．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（5）沉淀F在過濾后需要洗滌，請寫出檢驗(yàn)F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈．
（6）若現(xiàn)在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%，則在流程乙中溶解時(shí)，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

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同步練習(xí)冊答案