Question

4．（1）寫出過氧化鈉（Na₂O₂）電子式．
（2）二氧化硫與氯氣通入品紅溶液中，漂泊效果減弱，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）對于氧化劑，一般來說酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H₂O₂含量時(shí)，不能用鹽酸酸化原因是（用離子方程式表示）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（2）氯氣和二氧化硫按照1：1的體積同時(shí)通入品紅溶液中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性；
（3）高錳酸鉀具有氧化性，HCl本身具有還原性，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺；
（4）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子、電荷守恒來解答．

解答 解：（1）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（5）Cl₂和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，漂白效果將失去，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）HCl本身具有還原性，能被高錳酸鉀氧化成氯氣，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出，
離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從-2價(jià)升高到0，1個(gè)乙醇化合價(jià)變化4，Cr₂O₇^2-被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1個(gè)Cr₂O₇^2-化合價(jià)變化6，兩者的最小公倍數(shù)是12，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案為：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語，掌握電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)配平是解答關(guān)鍵，題目難度中等．