【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結(jié)構(gòu)式:

C. HS-水解的離子方程式:HS-+H2OH3O++S2- D. 硫酸氫鉀加熱熔融時(shí)的電離方程式:KHSO4=K++H++ SO42-

【答案】B

【解析】碳銨是碳酸氫銨的簡(jiǎn)稱,故A錯(cuò)誤;COC12分子中碳為四價(jià)鍵、氧為二價(jià)鍵、氯為一價(jià)鍵,的結(jié)構(gòu)式符合COC12分子的價(jià)鍵特點(diǎn),故B正確;HS-+H2OH3O++S2-,此表達(dá)式為硫氫根離子電離方程式,其水解方程式為:HS-+H2OH2S+OH,C錯(cuò)誤;離子化合物在受熱熔融時(shí)斷裂的是離子鍵,而極性共價(jià)鍵在水分子作用下才斷裂,故硫酸氫鉀加熱熔融時(shí)的電離方程式應(yīng)為: KHSO4=K++HSO4-,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃T℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí),有pH=12Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________;

25℃時(shí),向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)T℃時(shí),將100 mL pH=5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________

(3)T℃時(shí),將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯________________(填”、“)性。

②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.(1)工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是________。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

(2)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式_________.

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體共33.6 L,質(zhì)量為50g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:1
D.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19gcm3 , 則物質(zhì)的量濃度是11.9 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是(
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀HAI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X100mL,產(chǎn)生的氣體A44.8mL(標(biāo)況),則Xc(Fe2+)=0.06mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

(1)儀器a的名稱是____________;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是:______________________________________。

(2)裝置B中盛裝藥品的名稱是________________

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速;裝置E的作用還有___________________________________________________

(5)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度,取樣品1.600g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。

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