【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系進行分析,簡單陽離子:質(zhì)子數(shù)(Z)-核外電子數(shù)=正電荷數(shù)=價數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),因此,質(zhì)子數(shù)(Z)=182=20,中子數(shù)(N)=4220=22,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/(Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結(jié)構(gòu)式:

C. HS-水解的離子方程式:HS-+H2OH3O++S2- D. 硫酸氫鉀加熱熔融時的電離方程式:KHSO4=K++H++ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH+H+ = H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0. lmol/L'NaOH 溶液分別滴入體積均為0.01L、物成的量濃度均為cmol/L的鹽酸和醋酸中,溶液pH 隨加入NaOH 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 圖①中V(NaOH)=10mL時,溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 圖②中V(NaOH)=5 mL 時,溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 圖②中V(NaOH)=10 mL 時,溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

(4)從實驗效果和綠色化學(xué)的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______,理由是__________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中,將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

(1)試求CH3COOH的中和熱H=__________。

(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因_____________。

(3)實驗中NaOH過量的目的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是(
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g.再另取試樣27.4g,加入某濃度鹽酸100ml,恰好完全反應(yīng).(書寫計算過程,否則記零分)
(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量.
(2)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. 某溫度時的混合溶液中c(H)mol·L1,說明該溶液呈中性

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有Cl、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na)=c(CH3COO)

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