Question

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO₂+OH^-═HSO₃^-
• B． 向硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• C． NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
• D． 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
B．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．氫氧化鈉足量，加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水；
D．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．