2．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

分析 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B錯(cuò)誤；
C．NH3分子間形成氫鍵比CH4分子間作用力大，沸點(diǎn)高，水常溫是液體，沸點(diǎn)最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機(jī)物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，則既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口，D選項(xiàng)中注意考慮有機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中一定能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時(shí)，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)
C．B不能從溶液中置換出A
D．1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子．寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$，A中碳原子是（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，A催化加氫后的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名名稱是2，3-二甲基丁烷；在A的同系物中分子量最小的烴的電子式為CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖     B．CO2的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO2+OH-═HSO3-
B．向硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個(gè)電子，c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　�。�
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題．
①試確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2Br．
②寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．CH3COOHC．NaCl（固體）D．CH3COONa（固體）

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