把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序排列正確的是

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為
0.8g
0.8g
，NaOH固體應(yīng)放在
小燒杯
小燒杯
中稱量．
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞．反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：
①⑦②③⑤④⑥
①⑦②③⑤④⑥

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
ACE
ACE
（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時(shí)仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把100ml 0.2mol/L的HCl滴加到100ml 0.1mol/L 稀Ba（OH）2中，所得溶液的PH為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫(xiě)下列空白：
（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是
10.6g
10.6g

（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
①②④③⑤
①②④③⑤

（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是
500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管
500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管

（4）若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）
偏低
偏低

若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將
偏高
偏高

若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將
偏低
偏低

（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 

           

已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1

　　的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

　　液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (　    )

　 A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－)　 B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

　 C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)　 D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2?OHY-+H3O+

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)

C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)      D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+

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