Question

1．W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，由此可知（　�。�

		X	Y
W			Z

• A． Z元素氫化物的水溶液一定是強(qiáng)酸
• B． 四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y
• C． 四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是Y
• D． 四種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，X和Y位于第二周期而W和Z位于第三周期；
W可能是第IA族到第IVA族元素，
A．Z元素的氫化物可能是SiH₄、PH₃、H₂S或HCl；
B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，X和Y位于第二周期而W和Z位于第三周期；
W可能是第IA族到第IVA族元素，
A．Z元素的氫化物可能是SiH₄、PH₃、H₂S或HCl，硫化氫水溶液是弱酸，所以Z元素的氫化物水溶液不一定是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的簡單離子，如果W是第IA族元素，則離子半徑最小的是W離子；如果W是第IVA族元素，則離子半徑最小的是Y離子，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Y元素，則但如果Y是O、F元素，其沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Y元素，所以Y元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及發(fā)散思維能力，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．