Question

17．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 0.8mol/L
• B． 1.6mol/L
• C． 0.9mol/L
• D． 1.8mol/L

Answer 1

分析 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，據(jù)此求出n（O），根據(jù)在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為-2價(jià)，可知混合物中銅元素的價(jià)態(tài)之和；然后根據(jù)和硝酸反應(yīng)后生成NO0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO₃）₂，從而求出混合物反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，即可求出做酸的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出硝酸的總物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度．

解答 解：取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，即n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而由于在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為-2價(jià)，可知混合物中銅元素所帶正電荷為0.4mol．
而混合物和硝酸反應(yīng)后生成NO體積為2.24L即0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO₃）₂，即所得Cu（NO₃）₂中銅元素所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.7mol，故做酸的硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，而由于硝酸在反應(yīng)時(shí)的作用有兩個(gè)：做酸和做氧化劑，故可知，硝酸的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol．
而硝酸的體積為1L，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{0.8mol}{1L}$=0.8mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、守恒計(jì)算等，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，簡化計(jì)算過程，注意體會(huì)．