為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。

   (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

   (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

   (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

 共8分。

（1）Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3（1分）    不合理（1分）。稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色（1分）

（2）不合理（1分）。若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+（1分）

（3）+3（1分）。因n(Fe) =(5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，則反應產(chǎn)物中只有+3價鐵（2分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗．
（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
．
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產(chǎn)物中只有+3價鐵
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產(chǎn)物中只有+3價鐵
（寫出計算和推理過程）．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：實驗題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。
(1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。

    (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目：高中化學 來源：蘇北四市2010屆高三第二次調研考試 題型：填空題

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。

    (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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