Question

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由

不合理，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色

．
（2）乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由

不合理，若鐵為+3價(jià)、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺

．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是

+3；因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵

（寫出計(jì)算和推理過程）．

Answer 1

分析：（1）鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性；
（2）鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量在溶液中會(huì)還原氯化鐵為氯化亞鐵；

解答：解：（1）甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，鐵離子存在，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中若有二價(jià)鐵離子同樣發(fā)生次現(xiàn)象；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；不合理．稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色；
（2）乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，可能是過量的鐵把氯化鐵在溶液中含有為氯化亞鐵，亞鐵離子和硫氰酸鉀不反應(yīng)；
故答案為：不合理；若鐵為+3價(jià)、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺；
（3）因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵
故答案為：+3；
因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了 鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗(yàn)方法，產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)方法，注意鐵和氯氣反應(yīng)過程中鐵過量的分析，題目難度中等．