Question

18．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O?（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式．
電解質(zhì)溶液名稱：FeCl₃；Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，A中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，B中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（A）不行（B）可以；
（2）A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）（B）電解質(zhì)溶液名稱FeCl₃，活潑的Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：FeCl₃，F(xiàn)e，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．